Vous avez besoin d'une calculette dans certaines questions. Il vous est demandé de cocher les affirmations correctes. Plusieurs réponses sont possibles.
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On considère la réaction d'autoprotolyse de l'eau (2 H2O = H3O+aq + HO-aq). On donne le produit ionique de l'eau à 25°C: Ke = 1,0.10-14
la réaction ne se produit qu'à 25°C
la réaction a lieu dans toute solution
la réaction ne se produit que si le pH est égal à 7
Ke = 1,0.10-14 seulement dans l'eau pure
une solution n'est acide que si [H3O+] > [HO-]
une solution peut être acide si pH est supérieur à 7
On considère une solution aqueuse dans laquelle la concentration en ions hydroxyde vaut 5,0.10-3 mol/L. Données: température 25°C, produit ionique de l'eau 1,0.10-14
Cette solution est une solution de soude
Dans cette solution, [H3O+] = 2,0.10-12 mol/L
La solution est basique
pH = 2,3
On considère une solution d'acide AH. Sa réaction avec l'eau peut s'écrire: AHaq + H2O = A-aq + H3O+aq. On peut dire que le quotient de la réaction à l'état final:
varie au cours du temps
dépend de la température de la solution
dépend de la nature de l'acide AH
dépend du volume de la solution
est égal à la constante d'acidité Ka
dépend de la concentration initiale apportée en acide AH
On considère un volume V = 0,5L d'une solution d'acide méthanoïque HCOOH de concentration molaire apportée c = 1.10-3 mol/L. La réaction de l'acide sur l'eau peut s'écrire: HCOOHaq + H2O = HCOO-aq + H3O+aq. Le pH de la solution vaut 3,4. Données: température de 25°C, pKe = 14 La couleur acide du bleu de bromothymol est jaune, sa couleur basique est bleue.
Cette solution est acide
Dans cette solution, le taux d'avancement final de la réaction est de 40%
Dans cette solution, l'avancement final de la réaction est de 4.10-4 mol/L
Une goutte de bleu de bromothymol placée dans la solution lui donnerait une couleur bleue.
On considère un volume V = 0,5L d'une solution d'acide méthanoïque HCOOH de concentration molaire apportée c = 1.10-3 mol/L. La réaction de l'acide sur l'eau peut s'écrire: HCOOHaq + H2O = HCOO-aq + H3O+aq. On donne pKa = 3,8. Le pH de la solution vaut 3,4. Données: température de 25°C, pKe = 14
Dans cette solution HCOOH est l'espèce prépondérante du couple HCOOH/HCOO-
Dans cette solution l'espèce HCOOH est l'espèce majoritaire du système chimique
Dans cette solution il y a des ions hydroxyde HO-
Dans cette solution le rapport [HCOO-]/[HCOOH] vaut 0,4
On considère un système dans lequel ont été mélangés: - un volume V1 = 20 mL d'une solution d'acide méthanoïque HCOOH de concentration C1 = 5.10-3 mol/L - un volume V2 = 10 mL d'une solution d'éthanoate de sodium CH3COONa de concentration C2 = 1.10-2 mol/L La réaction qui a lieu s'écrit: HCOOHaq + CH3CHOO-aq = HCOO-aq + CH3COOHaq On donne les constantes d'acidité à 25°C: Ka1 = Ka(HCOOH/HCOO-) → pKa1 = 3,8 et Ka2 = Ka(CH3COOH/CH3COO-) → pKa2 = 4,8 Le produit ionique de l'eau à 25°C: Ke = 1.10-14
La constante d'équilibre de la réaction vaut 0
La constante d'équilibre de la réaction vaut 10
La constante d'équilibre de la réaction vaut 0,1
Le système décrit est à l'équivalence
Le système décrit est à l'équilibre
j'ai besoin d'aide
On titre un volume V1 = 200 mL d'une solution d'acide méthanoïque de concentration molaire apportée en acide C1 = 1,0.10-3 mol/L par une solution de soude de concentration molaire apportée C2 égale à 2,5.10-2 mol/L.
La réaction s'écrit: HCOOHaq + H2O = HCOO-aq + H3O+aq
La réaction s'écrit: HCOOHaq + HO-aq = HCOO-aq + H2O
La réaction support de ce titrage est totale
Il y a équivalence lorsque V2 = 8,0 mL
A l'équivalence, la solution est bleue
Après l'équivalence, la transformation chimique s'arrête